RBSE Class 12 Chemistry Half Yearly Question Paper 2026-27 PDF Download
राजस्थान माध्यमिक शिक्षा बोर्ड (RBSE) कक्षा 12वीं के विद्यार्थियों के लिए रसायन शास्त्र (Chemistry) विषय का अर्द्धवार्षिक परीक्षा 2026-27 मॉडल प्रश्नपत्र तैयार किया गया है। इस प्रश्नपत्र में पुराने प्रश्नपत्रों की शैली को ध्यान में रखते हुए वस्तुनिष्ठ, अतिलघुत्तरात्मक, लघुत्तरात्मक तथा दीर्घ उत्तरीय प्रश्न शामिल किए गए हैं।
इस मॉडल पेपर में विलयन, वैद्युत रसायन, रासायनिक बलगतिकी, d एवं f ब्लॉक के तत्व, उपसहसंयोजन यौगिक, हैलोऐल्केन, ऐल्कोहॉल, फीनॉल तथा ईथर जैसे महत्वपूर्ण विषयों से प्रश्न शामिल किए गए हैं।
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- बोर्ड: राजस्थान माध्यमिक शिक्षा बोर्ड (RBSE)
- कक्षा: 12वीं
- विषय: रसायन शास्त्र (Chemistry)
- परीक्षा: अर्द्धवार्षिक परीक्षा 2026-27
- प्रश्नपत्र: मॉडल पेपर
- समय: 3 घंटे 15 मिनट
- पूर्णांक: 80
प्रश्नपत्र
अर्द्धवार्षिक परीक्षा 2026-27
कक्षा – 12वीं
विषय – रसायन शास्त्र
समय: 3 घंटे 15 मिनट———————————————————————————————-पूर्णांक: 80
सामान्य निर्देश
- सभी प्रश्न हल करना अनिवार्य है।
- प्रत्येक प्रश्न के अंक उसके सामने दिए गए हैं।
- संख्यात्मक प्रश्नों में सूत्र, गणना एवं इकाई अवश्य लिखिए।
- जहाँ आवश्यक हो, रासायनिक समीकरण लिखिए।
- जहाँ आंतरिक विकल्प दिया गया है, वहाँ निर्देशानुसार किसी एक प्रश्न का उत्तर दीजिए।
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खण्ड – अ
प्रश्न 1. सही विकल्प का चयन कीजिए। (18 × 1 = 18)
(i) विलयन में विलेय की मात्रा व्यक्त करने की एक इकाई है—
(अ) मोलरता
(ब) घनत्व
(स) दाब
(द) ताप
(ii) मोलरता का SI मात्रक है—
(अ) mol kg⁻¹
(ब) mol L⁻¹
(स) kg mol⁻¹
(द) mol m⁻³
(iii) आदर्श विलयन राउल्ट के नियम का पालन करता है—
(अ) केवल उच्च ताप पर
(ब) सभी सांद्रताओं पर
(स) केवल निम्न ताप पर
(द) कभी नहीं
(iv) परासरण दाब का सूत्र है—
(अ) π = CRT
(ब) π = C/R
(स) π = RT/C
(द) π = CR/T
(v) विद्युत चालकता का SI मात्रक है—
(अ) ओम
(ब) सीमेंस प्रति मीटर
(स) वोल्ट
(द) एम्पियर
(vi) गैल्वेनिक सेल में रासायनिक ऊर्जा परिवर्तित होती है—
(अ) ऊष्मा ऊर्जा में
(ब) विद्युत ऊर्जा में
(स) प्रकाश ऊर्जा में
(द) यांत्रिक ऊर्जा में
(vii) फैराडे स्थिरांक का मान लगभग है—
(अ) 96500 C mol⁻¹
(ब) 965 C mol⁻¹
(स) 8.314 C mol⁻¹
(द) 6.022 × 10²³ C mol⁻¹
(viii) अभिक्रिया की दर का सामान्यतः SI मात्रक है—
(अ) mol L⁻¹ s⁻¹
(ब) mol L⁻¹
(स) s⁻¹
(द) mol s
(ix) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के वेग स्थिरांक का मात्रक है—
(अ) mol L⁻¹ s⁻¹
(ब) s⁻¹
(स) L mol⁻¹
(द) mol L⁻¹
(x) उत्प्रेरक का मुख्य कार्य है—
(अ) सक्रियण ऊर्जा बढ़ाना
(ब) सक्रियण ऊर्जा कम करना
(स) संतुलन स्थिरांक बदलना
(द) ताप बढ़ाना
(xi) संक्रमण तत्वों में सामान्यतः कौन-सा कक्षक आंशिक रूप से भरा होता है?
(अ) s-कक्षक
(ब) p-कक्षक
(स) d-कक्षक
(द) f-कक्षक
(xii) पोटैशियम परमैंगनेट का रासायनिक सूत्र है—
(अ) K₂Cr₂O₇
(ब) KMnO₄
(स) K₂SO₄
(द) KClO₃
(xiii) उपसहसंयोजन यौगिक में केंद्रीय धातु आयन से जुड़े आयन या अणु कहलाते हैं—
(अ) लिगैंड
(ब) विलायक
(स) विलेय
(द) उत्प्रेरक
(xiv) [Co(NH₃)₆]Cl₃ में कोबाल्ट की ऑक्सीकरण अवस्था है—
(अ) +1
(ब) +2
(स) +3
(द) +4
(xv) क्लोरोफॉर्म का रासायनिक सूत्र है—
(अ) CH₃Cl
(ब) CH₂Cl₂
(स) CHCl₃
(द) CCl₄
(xvi) एथेनॉल का क्रियात्मक समूह है—
(अ) –CHO
(ब) –OH
(स) –COOH
(द) –CO–
(xvii) फीनॉल का रासायनिक सूत्र है—
(अ) C₆H₅OH
(ब) C₂H₅OH
(स) CH₃OH
(द) C₆H₆
(xviii) ईथर का सामान्य क्रियात्मक समूह है—
(अ) R–OH
(ब) R–O–R′
(स) R–CHO
(द) R–COOH
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प्रश्न 2. रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए। (6 × 1 = 6)
(i) विलयन के एक लीटर में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को ________ कहते हैं।
(ii) परासरण दाब को मापने के लिए प्रयुक्त उपकरण ________ कहलाता है।
(iii) विद्युत अपघटनी सेल में विद्युत ऊर्जा का परिवर्तन ________ ऊर्जा में होता है।
(iv) प्रथम कोटि की अभिक्रिया की अर्धायु प्रारंभिक सांद्रता से ________ होती है।
(v) संक्रमण तत्व सामान्यतः ________ रंग के यौगिक बनाते हैं।
(vi) ऐल्कोहॉल का क्रियात्मक समूह ________ है।
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प्रश्न 3. अतिलघुत्तरात्मक प्रश्नों के उत्तर दीजिए। (12 × 1 = 12)
(i) विलयन किसे कहते हैं?
(ii) मोलरता की परिभाषा लिखिए।
(iii) राउल्ट का नियम लिखिए।
(iv) अर्धपारगम्य झिल्ली किसे कहते हैं?
(v) विद्युत रासायनिक सेल किसे कहते हैं?
(vi) मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का मानक विभव कितना होता है?
(vii) अभिक्रिया की कोटि किसे कहते हैं?
(viii) सक्रियण ऊर्जा का अर्थ लिखिए।
(ix) संक्रमण तत्व किसे कहते हैं?
(x) लिगैंड किसे कहते हैं?
(xi) हैलोऐल्केन का सामान्य सूत्र लिखिए।
(xii) फीनॉल का एक उपयोग लिखिए।
खण्ड – ब
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प्रश्न 4. निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर लगभग 30-40 शब्दों में दीजिए। (10 × 2 = 20)
(i) आदर्श एवं अनादर्श विलयन में दो अंतर लिखिए।
(ii) मोलरता एवं मोललता में दो अंतर स्पष्ट कीजिए।
(iii) परासरण एवं विसरण में अंतर लिखिए।
(iv) विद्युत अपघटनी एवं गैल्वेनिक सेल में दो अंतर लिखिए।
(v) विशिष्ट चालकता तथा मोलर चालकता को परिभाषित कीजिए।
(vi) अभिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कोई दो कारक लिखिए।
(vii) शून्य कोटि एवं प्रथम कोटि की अभिक्रियाओं में दो अंतर लिखिए।
(viii) संक्रमण तत्व परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था क्यों प्रदर्शित करते हैं?
(ix) उपसहसंयोजन संख्या किसे कहते हैं? एक उदाहरण दीजिए।
(x) प्राथमिक, द्वितीयक एवं तृतीयक ऐल्कोहॉल में अंतर लिखिए।
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खण्ड – स
प्रश्न 5. निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दीजिए। (4 × 3 = 12)
(i) राउल्ट का नियम लिखिए तथा इसके आधार पर आदर्श विलयन की विशेषताएँ समझाइए।
अथवा
आदर्श एवं अनादर्श विलयन क्या हैं? प्रत्येक का एक उदाहरण दीजिए।
(ii) एक विलयन में 2 मोल विलेय को 500 ग्राम विलायक में घोला गया है। विलयन की मोललता ज्ञात कीजिए।
अथवा
परासरण दाब क्या है? इसका गणितीय सूत्र लिखकर उसमें प्रयुक्त प्रतीकों को समझाइए।
(iii) फैराडे के विद्युत अपघटन संबंधी नियमों को लिखिए।
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अथवा
गैल्वेनिक सेल एवं विद्युत अपघटनी सेल में अंतर स्पष्ट कीजिए।
(iv) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए अर्धायु काल का सूत्र लिखिए तथा समझाइए।
अथवा
अभिक्रिया की दर एवं वेग स्थिरांक में अंतर स्पष्ट कीजिए।
खण्ड – द
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प्रश्न 6. निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दीजिए। (3 × 4 = 12)
(i) राउल्ट के नियम की सहायता से अवाष्पशील विलेय वाले विलयन के लिए वाष्प दाब के आपेक्षिक अवनमन का व्यंजक प्राप्त कीजिए।
अथवा
परासरण दाब विधि द्वारा विलेय के अणुभार की गणना का सूत्र प्राप्त कीजिए।
(ii) नर्नस्ट समीकरण लिखिए तथा विद्युत रासायनिक सेल के विभव की गणना में इसके उपयोग को समझाइए।
अथवा
विद्युत रासायनिक श्रेणी क्या है? इसके कोई चार उपयोग लिखिए।
(iii) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के समाकलित वेग समीकरण की व्युत्पत्ति कीजिए।
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अथवा
संक्रमण तत्वों के कोई चार सामान्य गुणों का वर्णन कीजिए।
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विद्यार्थी इस संपूर्ण मॉडल प्रश्नपत्र को हल करके रसायन शास्त्र विषय की तैयारी का मूल्यांकन कर सकते हैं। परीक्षा में अच्छे अंक प्राप्त करने के लिए रासायनिक समीकरण, परिभाषाएँ, सूत्र, संख्यात्मक प्रश्न तथा अभिक्रियाओं का नियमित अभ्यास करें।
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रसायन शास्त्र की परीक्षा की तैयारी कैसे करें?
- विलयन अध्याय के मोलरता, मोललता एवं परासरण दाब के सूत्र याद करें।
- वैद्युत रसायन के नर्नस्ट समीकरण और फैराडे के नियमों का अभ्यास करें।
- रासायनिक बलगतिकी में अभिक्रिया की कोटि एवं अर्धायु काल समझें।
- d एवं f ब्लॉक तत्वों के गुणों का अध्ययन करें।
- उपसहसंयोजन यौगिकों के नामकरण एवं संरचना का अभ्यास करें।
- ऐल्कोहॉल, फीनॉल एवं ईथर की प्रमुख रासायनिक अभिक्रियाएँ याद करें।
महत्वपूर्ण सूचना: यह प्रश्नपत्र केवल परीक्षा के पैटर्न को समझाने और विद्यार्थियों के अभ्यास के उद्देश्य से तैयार किया गया मॉडल पेपर है। यह आधिकारिक प्रश्नपत्र नहीं है। वास्तविक पाठ्यक्रम एवं अंक-विभाजन विद्यालय द्वारा निर्धारित पाठ्यक्रम के अनुसार अलग हो सकते हैं।
Rajesh Sir की ओर से सभी विद्यार्थियों को अर्द्धवार्षिक परीक्षा 2026-27 के लिए हार्दिक शुभकामनाएँ।
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